组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）： 两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极。 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原反应能自发进行（至少有一个电极与电解质溶液反应） 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应）
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H++2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极
组成原电池的条件
原电池 是正极得电子，负极失电子，正极被氧化，负极被还原，必须两极均有可以反应的物质，还要有闭合回路
例如锌铜 硫酸原电池 ，锌 失去电子 ，铜得到电子，这是两极都反应
所谓一极反应，一极不反应，是指一极有碳自身不反应，另一极就是自身反应，例如下雨天铁生锈（酸性条件下）
其实是 铁失去电子，氧气得到电子，在正极附近生成氢氧化亚铁，继续氧化得氢氧化铁，最终失水得到铁锈。
所谓两极都不反应，就是两极都是C棒，比如氢氧燃料电池，氢气失电子，氧气得电子，反应其实是电解水的逆过程，但反应条件不一样
不懂请追问，希望能采纳
组成原电池的条件如下：
原电池条件是要有两个活性不同的电极；要有电解质溶液；要形成闭合的回路；要有自发的氧化还原反应发生。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，来也可以说是把化学能转变成电能的装置。 有的原电池可以构成可逆电池，自有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。
原电池原理的应用：
1、根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。
2、形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。
3、根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化。原电池原理可以保护金属不被腐蚀。
原电池电极反应式写的方法：
1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。
2、依据电解质的性质，酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-，还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡，电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。
4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
5、两个半反应合并后，总反应要合理，这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加，合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。
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