镁加氧气点燃的化学方程式：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)。
在这个方程式中，2Mg 表示两个镁原子，O?表示氧气分子。反应发生后，两个镁原子和一个氧气分子生成两个氧化镁分子（MgO）。
反应过程解释：
氧气的分子结构： 氧气（O?）是由两个氧原子组成的分子。这些氧分子在空气中自由移动。
镁的燃烧： 当镁条点燃时，它开始与周围的氧气分子发生反应。镁原子（Mg）失去两个电子，变成二价阳离子（Mg2+）。在这个过程中，氧气分子（O?）接受了这些电子，变成了氧离子（O?）。这些离子之间发生了化学结合。
生成氧化镁： 两个氧离子（O?）与一个镁离子（Mg2+）结合，形成了氧化镁（MgO）。由于反应生成的产物中包含氧化镁，因此这个反应也被称为镁与氧气的氧化反应。
实验条件：
点燃： 镁条必须点燃，通常需要用火柴或者酒精灯点燃。镁条在点燃后会燃烧产生亮光。
氧气供应： 反应需要在氧气的环境中进行。可以使用氧气气瓶或者通过实验室中的特殊装置供应纯氧气。
实验观察：
当镁条点燃后，镁表面会出现明亮的白光，伴随着炽热的火焰。
镁条在点燃时会燃烧得非常旺盛，放出明亮的白光。
反应产生的氧化镁是一种白色的粉末，它会附着在镁条表面。
这个实验是一个典型的金属与氧气反应的例子，它证明了金属在氧气中的燃烧过程，并且形成了氧化物。这种实验有助于学生理解金属与氧气的化学性质，同时也是学习化学方程式和化学反应机制的一个重要实例。
镁条燃烧的文字表达式为：镁+氧气——（点燃）——氧化镁。
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气=点燃=氧化镁。
一、镁条燃烧化学方程式
2Mg+O2==2MgO（条件：点燃）；基本反应类型为化合反应。
二、镁条燃烧的燃烧现象
镁条燃烧的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰白色粉末，氧化镁。
三、镁的介绍
1、介绍：英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制的金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
2、特点：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
3、用途：镁常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。
也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
四、点燃镁条的注意事项
1、镁条在空气中激烈的反应，一定要用坩埚钳夹住镁条，否则会灼伤皮肤。
2、镁条燃烧时，周围不可放置其它可燃物，以免发生意外。
3、镁条燃烧时发出耀眼的白光，对眼睛有损伤.因此镁条不宜太长，只需能观察到现象即可。
五、氧化镁
1、氧化镁的化学式是MgO，是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体。
2、用途：氧化镁是测定煤中的硫和黄铁矿及钢中的硫和砷。用作白色颜料的标准。轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料。也用作磨光剂粘合剂，涂料，和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂。
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