国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有几种同位素，其中一种碳原子原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。相对分子质量为分子中各原子相对原子质量乘计量数之和。
化合价不一定，需记忆。如：
一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。等
一般金属为正价，活泼非金属为负价。
质量分数由所求元素质量除以总质量。
求初中化学常见物质相对分子质量
定义化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。来源相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量格式为：解：XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98二、计算组成物质的各元素的质量比格式为：XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量)例1：求二氧化碳碳氧元素质量比CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8三、计算物质中某元素的质量分数格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100％这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33％，求氧化镁质量分数解：设MgO质量分数X( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33%解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。常用的相对分子质量?1.酸类盐酸HCl 36.5 硝酸HNO3 63 碳酸H2CO3 62硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 2.常用根硝酸根 NO3 62 (-1价）碳酸根 CO3 60 （-2价）硫酸根 SO4 96 （-2价）氢氧根 OH 17 （-1价）铵根 NH4 18 （+1价）3,常用的一些单质氢H： 1 碳C： 12 氮N： 14 氧O： 16 钠Na： 23 镁Mg： 24 铝Al： 27硅Si： 28 磷P： 31硫S： 32 氯Cl： 35.5钾K： 39 钙Ca： 40铁Fe： 56 铜Cu： 64 锌Zn： 65 银Ag： 108 钡Ba： 1374.常用碱类氢氧化钠 NaOH 40 氢氧化钙 Ca(OH)2 74氢氧化钾 KOH 565.其他（一些氧化物、盐、水）氢气 H2：2氨气NH3：17 水 H2O 18氧气 O2：32 氧化镁MgO 40 二氧化碳CO2 44二氧化氮NO2 46硫酸H2SO4：98碳酸钙CaCO3 100 五氧化二磷P2O5 142
1、氢：1
氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
2、钙：40
钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
3、钠：23
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
4、铁：56
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
5、氧：8
氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。
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